設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

P4分子結(jié)構(gòu)模型

A．常溫常壓下，16 g14CH4中所含的中子數(shù)為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的分子數(shù)為NA

C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子

D．6.2 g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含的P—P鍵數(shù)目為0.3NA

 

D

【解析】選項(xiàng)A,1個(gè)14CH4中含有8個(gè)中子，但16 g14CH4的物質(zhì)的量小于1 mol，所以16 g14CH4中含有的中子數(shù)也小于8NA。選項(xiàng)B，CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。選項(xiàng)C，NaCl是離子化合物在溶液中完全電離，不存在NaCl分子。選項(xiàng)D，根據(jù)圖示可知，1 mol P4分子中含有6 mol P—P鍵，所以6.2 g（0.05 mol）P4中含有的P—P鍵數(shù)目為0.3NA。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。

(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是 （用離子符號(hào)表示）：

（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是 ；

（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是

；

（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過(guò)量，理由是___________________________________________________。

（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。

（3）測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測(cè)液。

步驟2：用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。

步驟3：……

步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。

①步驟2操作時(shí)，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號(hào)）。

②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。

③在不增加試劑種類(lèi)的前提下，步驟3的目的是_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�。

A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y發(fā)生類(lèi)似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）。

A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

B．CS2的結(jié)構(gòu)式：S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH4Br的電子式：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_____________________________。

（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

__________________________________。

從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的是_______________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

（4）A在一定條件下可生成

F（）。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

①屬于芳香族化合物；②是一種α?氨基酸；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出以苯酚鈉、CH3CH2OH和（CH3CO）2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用） 。合成路線流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

 

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________。

(3)ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

900 ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0

C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達(dá)到平衡前v正>v逆

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案