有一可逆反應2A(氣)＋3B(氣)XC(氣)＋4D(氣)，若按下列兩種配比，在同溫同容積的密閉容器中進行反應：

(1)0.8mol A＋1.2mol B＋1.2mol C＋2.4mol D

(2)1.4mol A＋2.1mol B＋0.6mol C＋1.2mol D

達平衡后，C的體積分數(shù)相等，則方程式中X的值為

[　　]

A．4
B．3
C．2
D．1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高二化學（中學生學科素質(zhì)訓練與檢測叢書） 題型：013

有一可逆反應2A(氣)＋3B(氣)XC(氣)＋4D(氣)，若按下列兩種配比，在同溫同容積的密閉容器中進行反應：

(1)0.8mol A＋1.2mol B＋1.2mol C＋2.4mol D

(2)1.4mol A＋2.1mol B＋0.6mol C＋1.2mol D

達平衡后，C的體積分數(shù)相等，則方程式中X的值為

[　　]

A．4
B．3
C．2
D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學階段涉及的平衡有氣

體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。

   ①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為            ，求出該反應的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是              （填字母）。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關 其相關數(shù)據(jù)見下圖：

     

①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中，充分反應。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

  以的大小關系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某溫度條件下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 

 則CO2(g)和H2(g)反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:                             

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