已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T2 >T1    P1 > P2     m+n > p   Δ Η<0

B．T1 >T2    P1 < P2     m+n < p    Δ Η>0

C．T1 <T2    P1 < P2     m+n < p   Δ Η<0

D．T1 >T2    P1 < P2     m+n > p   Δ Η>0


【答案】B

【解析】根據(jù)先拐先平可得：T1 >T2 、P1 < P2。增大壓強時，B的百分含量變大，說明增大壓強平衡左移，即m+n < p；升高溫度時，B的百分含量減小，說明升溫平衡右移，即此反應的正反應是吸熱反應，Δ Η>0。      


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C3H6Cl2的有機物，若再有一個氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構體，原有的C3H6Cl2應該是（    ）

A.1，3-二氯丙烷                       B.1，1-二氯丙烷

C.1，2-二氯丙烷                       D.2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能達到實驗目的的是

A．用100mL容量瓶量取50mL水         B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

   C．用濃硫酸干燥氨氣                   D．用pH試紙測定氯水的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

   Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

A                B          C
 
                                                  

實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應， 測得裝置B增重1.35 g。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

      

Ⅲ．問題討論與解決：

（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表。請將其補充完整。

可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

步驟1：在濾液A中加入   ▲    

      ▲      

濾液A中有Fe3＋

步驟2：在濾液A中加入   ▲   

      ▲      

濾液A中有Fe2＋

（2）步驟④中煮沸的作用是：               ▲                  ；

（3）步驟③中反應的離子方程式為：               ▲                  ；

（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

        

（1）該反應的化學方程式為_______________；

（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是                                           

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠     B．生鐵比軟鐵芯(純鐵)容易生銹 

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹     D．銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為        （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為         。

（2）石墨電極為      （填“陽極”或“陰極”）， 乙裝置中陽極的電極反應式為_____________。

（3）反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液， _      區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將      （填“增大”“減

小”或“不變”）。

（5）若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為      ；丙裝置中陰極析出銅的質量為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


   A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則下列說法正確的組合是

A

B

C

①B、C形成的單質均存在同素異形體   

②X的種類比Y多

③常溫下，B的氫化物不能電離出H＋

④C的最高價氧化物對應的水化物是強酸（     ）

A．①②③④             B．②④                    C．①②              D．①③

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