Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）D的化學式為

 

．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

 

．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式

 

．
（4）分步寫出E溶液中逐滴加入NaOH溶液時的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）₂；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）₂；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
綜上可知，A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知D為AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
（2）將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液中，恰好反應生成等量的NaHCO₃和NaCl，NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水也電離出少量氫離子，則c（H⁺）＞（CO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
（3）Al₂（SO₄）₃與過量的Ba（OH）₂反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鋇沉淀，其反應的離子方程式為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
故答案為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（4）在溶液Al₂（SO₄）₃中逐步加入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：A1³⁺+3OH^-═A1（OH）₃↓；當氫氧化鈉溶液過量時，氫氧化鋁沉淀逐漸溶解生成偏鋁酸鈉溶液和水，其離子方程式為：A1（OH）₃+OH^-═A1O₂^-+2H₂O；
故答案為：A1³⁺+3OH^-═A1（OH）₃↓、A1（OH）₃+OH^-═A1O₂^-+2 H₂O．

點評：本題考查知識點較多，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解、離子反應等知識．