Question

(10分)A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0．1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是 溶液。

（2）用水稀釋0．1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）

①； ②；

③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）

①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號）。

（5）室溫下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。

Answer 1

（1）NaOH（2）②（3） ③④⑤（4） ④（5） c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

【解析】

試題分析：（1）中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3?H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，根據(jù)濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH4HSO4；故答案為：NaOH；（2）A、B溶液為氨水溶液，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，則=減小，故①錯誤；由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都減小，c（H+）減小，則減小，故②正確；因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故③錯誤；由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，OH-的物質(zhì)的量增大，故④錯誤；故答案為：AB；（3）①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH不斷電離出H+，反應(yīng)速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應(yīng)所需要的時間HCl＞CH3COOH，故①錯誤；②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，開始溶液中c（H+）相等，反應(yīng)時的速率HCl=CH3COOH，故②錯誤；③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故③正確；④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH不斷電離出H+，反應(yīng)速率比鹽酸中快，故④正確；⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑤正確；⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑥錯誤；故答案為：③④⑤；（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度NH3?H2O和與NH4HSO4混合后溶液發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+NH4HSO4=（NH4）2SO4+H2O，NH4）2SO4要發(fā)生水【解析】
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，加熱水解平衡正向移動，c（H+）增大，pH減小，故答案為：④；（5）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力比NH4+結(jié)合OH-的能量強(qiáng)（原因是產(chǎn)物H2O比NH3?H2O更難電離）．當(dāng)加入等摩爾的NaOH時，正好將H+中和，此時c（Na+）=c（SO42-），但此時溶液中還有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+），故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液、離子濃度比較