已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO—→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合價(jià)為+3）則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4                       B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28     D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則(     )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了           D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C．在無(wú)色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是(　　)

 A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他

     現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中一定含有SO

 B．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該溶

     液中一定含有SO

D．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過(guò)量CO2生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）綜合以上實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是        （填離子符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式                                。

（3）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中K＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?      )

圖1                圖2              圖3           圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3    

B．用圖2裝置可以制備Fe(OH)2

C．裝置3收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

D．裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E 為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 兩種液態(tài)化合物，B 與 D 可形成分子 X，也可形成陽(yáng)離子 Y，X、Y 在水溶液中酸、堿性恰好相反，C 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E 與 C 同周期，且 E 的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，試回答：

(1)D元素處于周期表的位置____________。

(2)B2A2 對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，Y 的電子式為_(kāi)___________。

(3)液態(tài) X 類(lèi)似 B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) X 的電離方程式為_(kāi)_____________。

(4)A、D、E 三種元素形成的鹽(化學(xué)式為 A9D3E)的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________。

(5)W、Q是由 A、B、C、D 四種元素中任意三種組成的不同類(lèi)型的強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為_(kāi)_______，Q為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(6)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)方程式：

負(fù)極：_______；正極： ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（  ）

A．W2-、X+                           B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-                                        D．X+、Z2-

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