已知離子方程式:As2S3+H2O+NO—→AsO
+SO
+NO↑+________
(未配平),(已知:As2S3 中As的化合價(jià)為+3)則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 B.反應(yīng)后溶液呈酸性
C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28 D.氧化產(chǎn)物為AsO和SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一容積可變的密閉容器中,aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1.12L Cl2,轉(zhuǎn)移0.05NA電子
C.在無(wú)色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是( )
A.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他
現(xiàn)象,說(shuō)明該溶液中一定含有SO
B.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一
定含有 CO 或 HCO
C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無(wú)色氣體,該氣體能使品紅溶液褪色,說(shuō)明該溶
液中一定含有SO
D.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO
、SO
,現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱,收集到0.02 mol氣體,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65 g固體。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)綜合以上實(shí)驗(yàn),該混合物的水溶液中一定不存在的離子是 (填離子符號(hào))。
(2)寫(xiě)出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式 。
(3)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中K+一定 (填“存在”或“不存在”),他的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
圖1 圖2 圖3 圖4
A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B.用圖2裝置可以制備Fe(OH)2
C.裝置3收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積
D.裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E 為五種常見(jiàn)的短周期元素,常溫下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 兩種液態(tài)化合物,B 與 D 可形成分子 X,也可形成陽(yáng)離子 Y,X、Y 在水溶液中酸、堿性恰好相反,C 元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E 與 C 同周期,且 E 的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,試回答:
(1)D元素處于周期表的位置____________。
(2)B2A2 對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________,Y 的電子式為_(kāi)___________。
(3)液態(tài) X 類(lèi)似 B2A,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài) X 的電離方程式為_(kāi)_____________。
(4)A、D、E 三種元素形成的鹽(化學(xué)式為 A9D3E)的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________。
(5)W、Q是由 A、B、C、D 四種元素中任意三種組成的不同類(lèi)型的強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,Q的水溶液呈酸性,且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者,則W為_(kāi)_______,Q為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(6)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)方程式:
負(fù)極:_______;正極: ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-
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