（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量分數(shù)。

測定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：
（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲與試劑B反應(yīng)的離子方程是                                         ；
（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量數(shù)                               。

(1)BaCl2或Ba(OH)2溶液； BaSO4
（2）硝酸能把BaSO3氧化成 BaSO4
（3）
（4）

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。

測定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：

（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；

（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；

（3）沉淀甲與試劑B反應(yīng)的離子方程是                                         ；

（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量數(shù)                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市佛山一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

請回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用           ，理由是                                ；
(2) 裝置B的作用是                   ，裝置E中堿石灰的作用是                ；
(3) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
                                    、                                    ；
(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，請計算出試樣中Na2O2的純度，要求寫出計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量分數(shù)。

測定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：

（1）試劑A溶液是                   ，沉淀乙是                    ；

（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                             ；

（3）沉淀甲與試劑B反應(yīng)的離子方程是                                          ；

（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量數(shù)                                。

 

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