Question

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。將4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol。

①在0～2min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率為：(Cl2) =_____mol/(L·min) ；

②達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率為________；

③如果再通入1.0 molCl2，相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量________。（填字母代號(hào)）

A.增大 B.減小 C.不變

（3）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；

②常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。

①某原電池裝置如圖，則該原電池的負(fù)極是____（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應(yīng)式為_______；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當(dāng)收集到2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極增重6.4g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol 0.02 A 小于 ＞ Zn Cu2++2e=Cu 64

【解析】

（1）由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol；

（2）①根據(jù)信息可知，反應(yīng)生成了0.4molPCl5，根據(jù)化學(xué)方程式可知消耗了0.40molCl2，則v(Cl2)=；故答案為：0.02；

②根據(jù)信息可知，反應(yīng)生成了0.4molPCl5，根據(jù)化學(xué)方程式可知消耗PCl3的物質(zhì)的量為0.40mol，則其轉(zhuǎn)化率為；故答案為：；

③如果再加入1.0mol氯氣，反應(yīng)正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量增大，選A，故答案為：A；

（3）①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol/L，c(OH)=；故答案為：；

②醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度大小關(guān)系是：前者＜后者；故答案為：小于；

③由鹽溶液的pH分別為8和10，可知NaY水解程度大，對(duì)應(yīng)HY的酸性弱，則HX和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：HX＞HY，故答案為：＞；

（4）①由原電池裝置可知，該原電池的負(fù)極是Zn，正極為Cu，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu；故答案為：Zn；Cu2++2e=Cu；

②設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x，當(dāng)收集到2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極增重6.4g，由電子守恒可知，，解得：x=64，故答案為：64。