Question

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是( ）

A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-）:c(Br-）=1:1

D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：亞鐵離子的還原性小于碘離子，溴少量時碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應為：2I-+Br2═I2+2Br-；當?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時的反應方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-。A．a=0.1時，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正確；B．當a=0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B錯誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；D．當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關系為：2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）═c(Br-）+c(OH-），故D正確；故選B。