請(qǐng)寫(xiě)出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的一個(gè)微粒都具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子：
 
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、
 
、
 
、
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)碳、氫、氧、氮、氟四種元素兩兩之間組成的含10個(gè)電子的微粒來(lái)解答．
解答： 解：第10號(hào)元素氖元素含有10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子，其中碳元素為第六號(hào)元素，含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，可以和氫元素形成的化合物為：CH4，其中4個(gè)氫原子含有4個(gè)電子和4個(gè)質(zhì)子，故甲烷中的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)也為10；同理含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的物質(zhì)還有：HF、H2O、NH3等，
故答案為：Ne；HF；H2O；NH3；CH4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．應(yīng)注意抓住質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、N2：
B、CO2：
C、Na2O：
D、HCl：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：
K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和
 
．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是
 
；不宜用鹽酸的原因是
 
．
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
 通電 
.
 
2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為
 
．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱(chēng)取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為
 
．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）硝酸
 
；（2）氫氧化鋇
 
；（3）硫酸鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3 ④液氨 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無(wú)水乙醇 ⑧熔融NaOH 
⑨NaHSO4 ⑩CO2，回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)）
（1）可以導(dǎo)電的有
 

（2）屬于非電解質(zhì)的有
 

（3）請(qǐng)寫(xiě)出③的電離方程式
 

（4）寫(xiě)出⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（5）寫(xiě)出①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容．
（1）0.2gH2含有
 
個(gè)氫原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積比是
 
．
（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，其中c（SO42+）=
 
mol/L．
（4）將5.85gNaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元 素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置
 
； D元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）E的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是
 
．
（3）C原子構(gòu)成的金屬晶體原子堆積方式為：
 
，空間利用率為
 
．
（4）已知B離子類(lèi)似Cu2+能與NH3形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，請(qǐng)類(lèi)比Cu（OH）2溶于氨水的反應(yīng)，寫(xiě)出B的氫氧化物溶于氨水的反應(yīng)方程式：
 
．
（5）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如右圖所示，E離子的配位數(shù)為
 
．每個(gè)A離子周?chē)c之最近等距的A離子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有
 
A
Z
X和
 
A+1
Z
X+兩種粒子，下列敘述正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相等
B、X元素的質(zhì)量數(shù)為A
C、
 
A
Z
X+一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　　）
A、提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
B、除去CO2中混有的少量CO：混合氣體依次通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸
C、除去鹽酸溶液中混有的少量CaCl2：加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾
D、除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入適量CCl4，充分振蕩，分液

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