Question

A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、NO3-、SO42-

分別取他們的水溶液進行實驗，結果如下
①B溶液與適量的Ba（OH）₂溶液反應生成白色沉淀，加入過量Ba（OH）₂溶液沉淀量減少但不消失；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現象；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色．
（1）據此推斷它們是：A

 

；B

 

；C

 

D

 

．
（2）證明D溶液中所含金屬陽離子的方法和現象是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、B、C、D均為可溶于水的固體，則OH^-離子只能結合Na⁺，
①B溶液與適量的Ba（OH）₂溶液反應生成白色沉淀，加入過量Ba（OH）₂溶液沉淀量減少但不消失，溶解的沉淀為氫氧化鋁，則B中含有Al³⁺，不溶解的沉淀應該為硫酸鋇，則B中還應該含有SO₄^2-，所以B為硫酸鋁；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現象，A溶液為黃色，則A中含有Fe³⁺，A溶液中滴加硝酸銀溶液沒有生成氯化銀沉淀，則A中不含Cl^-，則A只能為硝酸鐵；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色，說明D中含有亞鐵離子，則D為氯化亞鐵，
根據以上分析進行解答．

解答： 解：A、B、C、D均為可溶于水的固體，則OH^-離子只能結合Na⁺，即四種物質中有一種為NaOH，
根據①可知，溶解的沉淀為氫氧化鋁，則B中含有Al³⁺，不溶解的沉淀應該為硫酸鋇，則B中還應該含有SO₄^2-，所以B為Al₂（SO₄）₃；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現象，根據A溶液為黃色可知，則A中含有Fe³⁺，又A溶液中滴加硝酸銀溶液沒有生成AgCl沉淀，則A中不含Cl^-，所以A為Fe（NO₃）₃；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色，說明D中含有Fe²⁺離子，則D為FeCl₂，則氫氧化鈉為C，
（1）根據以上分析可知，A為Fe（NO₃）₃、B為Al₂（SO₄）₃、C為NaOH、D為FeCl₂，
故答案為：Fe（NO₃）₃；Al₂（SO₄）₃；NaOH；
（2）D為氯化亞鐵，金屬陽離子為亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的方法和現象為：向溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色，證明溶液中含有亞鐵離子，
故答案為：向FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色．

點評：本題考查了無機推斷，側重考查離子性質、離子反應發(fā)生條件及離子共存知識，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．