Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
• B、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

Answer 1

分析：A、溫度不變，水的離子積不會變化；
B、當△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；
C、催化劑只能影響反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
D、硫酸鋇的溶解度大于碳酸鋇，可以實現(xiàn)硫酸鋇到碳酸鋇的沉淀轉(zhuǎn)化．

解答：解：A、向純水中加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離向著逆向移動；用于溫度不變，水的離子積不變，故A錯誤；
B、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進行，故B正確；
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但是不會影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，用于碳酸鋇溶度積小于硫酸鋇，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了水的電離、水的離子積、反應(yīng)熱與焓變、化學平衡的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化平衡等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．