將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器，在一定溫度和催化劑下達(dá)平衡，平衡時SO3為0.3mol，若此時再加1mol SO2和1mol O2，則達(dá)新平衡時SO3的物質(zhì)的量是（　　）
分析：根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素來判斷平衡移動方向，利用極限法求出再次達(dá)平衡后n（SO3）的范圍．
解答：解：再加1mol SO2和1molO2，容器內(nèi)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大．
用極限法求出n（SO3）的范圍，
假設(shè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，此時n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，
假設(shè)2molSO2完全生成SO3，根據(jù)化學(xué)方程式2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，可知n（SO3）=2mol，
所以再次達(dá)到平衡時，0.6mol＜n（SO3）＜2mol． 
故選D
點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素等，關(guān)鍵在于根據(jù)平衡移動，判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)加強平時知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 1mol SO2和 1mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時 SO3為0.3mol，若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別
為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?唐山二模）將1mol SO2和1mol O2通入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡時，n（SO3）=0.3mol，若保持溫度不變，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡時，SO3的物質(zhì)的量（　　）

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