2．其化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：


（1）從稀鹽酸、Na2SO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：ABa（OH）2，BNa2CO3，C稀鹽酸．
（2）操作1和操作2的名稱分別是過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出加過(guò)量A、B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

分析 （1）加過(guò)量的Ba（OH）2除去SO42-，加過(guò)量Na2CO3除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，加鹽酸除去OH- 和CO32-，使溶液的溶質(zhì)為NaCl；
（2）過(guò)濾除去CaCO3、BaSO4、BaCO3 沉淀，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制得氯化鈉晶體；
（3）過(guò)量的Ba（OH）2、Na2CO3淀是為了除去Ca2+、SO42-  Ba2+雜質(zhì)離子，方程式見(jiàn)答案；
（4）加稀鹽酸是調(diào)節(jié)溶液pH，除去OH- 和CO32-，最終溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故可以用pH試紙測(cè)溶液pH接近7．

解答 解：（1）加過(guò)量的Ba（OH）2除去SO42-，加過(guò)量Na2CO3除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，加鹽酸除去OH- 和CO32-，使溶液的溶質(zhì)為NaCl，故答案為：Ba（OH）2、Na2CO3、稀鹽酸；
（2）過(guò)濾除去CaCO3、BaSO4、BaCO3 沉淀，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制得氯化鈉晶體，故答案為：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）過(guò)量的Ba（OH）2、Na2CO3淀是為了除去Ca2+、SO42-  Ba2+雜質(zhì)離子，故答案為：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）加稀鹽酸是調(diào)節(jié)溶液pH，除去OH- 和CO32-，最終溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故可以用pH試紙測(cè)溶液pH接近7，故答案為：用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純的基本方法，掌握分離提純我的基本方法和操作，屬于中等難度試題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Mn3O4應(yīng)用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價(jià)）、鎳（+2價(jià)）、鈷（+2價(jià)）等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時(shí)，MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時(shí)間越短，且在pH=7時(shí)，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa時(shí)，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學(xué)方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應(yīng)是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，負(fù)極的電極反應(yīng)式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應(yīng)式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）現(xiàn)用100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%的碳酸錳礦經(jīng)過(guò)上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當(dāng)于2610kg MnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質(zhì)量分別為115、87、229g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）寫出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，后記錄如下：
步
驟
現(xiàn)
象		鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B、E的原子序數(shù)之和為36，A2-與B+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，回答：
（1）元素符號(hào)AOCMgECl；
（2）E的陰離子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖；
（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為Na2O2；
（4）D的單質(zhì)與四氧化三鐵高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則D的單質(zhì)與四氧化三鐵的質(zhì)量比為9：29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)如圖1．

（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，濾液中通入足量CO2的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
（3）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）、過(guò)濾、干燥．
（4）金屬X在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（溫度、壓強(qiáng)除外）有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無(wú)色變紅色
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉
B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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