【題目】在燒瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：

(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫酸與碳反應方程式___________：

(4)下列說法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O

B 品紅顏色變淡說明SO2有漂白性

C 上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D 將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2

【答案】分液漏斗 NaOH溶液等 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O D

【解析】

濃硫酸具有強烈的脫水性，能使蔗糖炭化，同時放熱；生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2。SO2有漂白性，能使品紅褪色。

(1)儀器a為分液漏斗，用于向氣體發(fā)生裝置中添加液體。

(2)小試管盛裝NaOH溶液，用于吸收SO2氣體，防止其污染空氣。

(3)濃硫酸與碳反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O：

(4)A. 蔗糖變黑說明生成碳，則氫、氧生成水，即C12H22O11→12C+11H2O，A正確；

B. 品紅顏色變淡，說明SO2有漂白性，B正確；

C. 上述實驗中，濃硫酸使蔗糖變黑（脫水性）、濃硫酸結合生成的水（吸水性）、濃硫酸氧化生成的碳（強氧化性），C正確；

D. C與H2SO4(濃)反應生成CO2、SO2混合氣體，它們都能使石灰水變渾濁。要檢驗其中的CO2，必先除去SO2，且不能生成CO2。將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液時，除去SO2的同時生成了CO2，D錯誤。

故不正確的是D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在探究檸檬電池的工作原理時，某課外小組同學發(fā)現(xiàn)：當按圖Ⅰ所示連接一個檸檬時，二極管不發(fā)光；按圖Ⅱ所示連接幾個檸檬時，二極管發(fā)光。下列說法不正確的是

A. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光，說明該裝置不構成原電池

B. 圖Ⅱ中鐵環(huán)為負極、銅線為正極，負極的電極反應為：Fe－2 e－===Fe2+

C. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個檸檬電池的電壓較小

D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和

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【題目】下列物質中、屬于電解質的是

A.氯氣B.銅C.硫酸鉀D.蔗糖

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【題目】已知反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應達到平衡狀態(tài)的是　(　　)

A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C.密閉容器中的壓強不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1

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【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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【題目】下列物質在相應條件下能發(fā)生電離而導電的是(　　)

A. 液態(tài)氯化氫 B. 熔融氯化鈉

C. 固體氫氧化鉀 D. 高溫熔化后的單質鐵

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）

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【題目】某同學設計如下三個實驗方案，以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

序號

甲試管里發(fā)生反應的物質

U形管里紅墨水液面

①

氧化鈣與水

左低右高

②

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)

？

③

鋁片與燒堿溶液

左低右高

④

銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實驗回答相關問題：

(1)該鋁片與稀硫酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)方案二中，小木片脫落的原因是_________，由此得出的結論是________。

(3)由方案三的現(xiàn)象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為___________，說明反應物的總能量小于生成物的總能量。

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【題目】（1）.FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。

（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質，發(fā)生的化學方程式為______________。

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