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【題目】實驗室模擬由“侯氏制堿法”制取Na2CO3，以下實驗步驟能實現的是（ ）

A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2

B.用圖2裝置除去CO2中的HCl

C.用圖3裝置過濾所得的NaHCO3固體

D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3

【答案】A

【解析】

A．圖1裝置為簡易氣體發(fā)生裝置，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，在試管內石灰石與稀鹽酸r反應制備CO2氣體，由帶活塞的導管口逸出，A符合題意；

B．圖2裝置中，Na2CO3溶液不僅能吸收CO2，也能吸收HCl，所以不能用于除去CO2中的HCl，B不符合題意；

C．圖3裝置中，漏斗的尖端沒有緊貼燒杯內壁，不符合過濾操作的要求，C不符合題意；

D．圖4裝置使用的是蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿只用于蒸發(fā)濃縮溶液，不能用于加熱灼燒固體，D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲根據侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解釋或說明均正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

實驗步驟

制備NH3

制備NaHCO3

分離NaHCO3

煅燒NaHCO3

實驗裝置

解釋或說明

試劑X可選擇NH4Cl

從a口通入足量NH3，再從b口通入足量CO2，可增大產品的產率

該裝置可用于分

離NaHCO3

無水CuSO4的作用是檢驗NaHCO3是否完全分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數據如下表所示：

下列說法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過①進行近似計算可知醋酸的數量級是10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

(2)25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：

實驗序號

體積/mL

1.0mol·L-1硫酸溶液

飽和CuSO4溶液

水

I

30.0

1.0

9.0

II

20.0

1.0

Vx

III

30.0

3.0

7.0

①本實驗待測數據可以是____。

②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，Vx=__，理由是__。

③實驗I和實驗III的目的是__。

(3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

60

140

252

420

510

540

①反應速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反應速率最小時段是__min，原因是___。

③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答

(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空氣組成中體積分數最大的氣體是_____；

(3)O與S相比，原子半徑較小的是____；

(4)金剛石的組成元素是________；

(5)單質的化學性質最不活潑的元素是______；

(6)Na與Mg元素相比金屬性較強的是_________

(7)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性較弱的是______

(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是______

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________

(10)單質呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬用溶液和溶液混合制備，再將所得與溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟Ⅰ 稱取樣品，放入錐形瓶，加入適量稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入水加熱，用溶液滴定至終點，消耗溶液。

步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調節(jié)并加入過量固體，與反應生成沉淀和，以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

已知：；

；

回答下列問題：

（1）室溫下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步驟Ⅱ中滴定終點的現象為________。

（3）步驟Ⅱ中若消耗的標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未將待測溶液充分加熱

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

（4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。

________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。

（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。

（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數式表示）。

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