Question

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.a的取值范圍為0a＜50

B.的最大值為2.5

C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90

D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氫氧化鋁溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇穗A段消耗NaOH10mL，所以n[Al(OH)3]=0.01L×1mol/L=0.01mol，故n(Al3+)=0.01mol，故與Al3+反應(yīng)消耗的NaOH溶液為=0.03L=30mL，當(dāng)沒有鹽酸剩余時(shí)，a=0，假設(shè)無(wú)Mg2+，a的值最大，此時(shí)a=8030=50，而實(shí)際存在Mg2+，所以0a＜50，故A正確；

B．氫氧化鋁溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇穗A段消耗NaOH10mL，所以n[Al(OH)3]=0.01L×1mol/L=0.01mol，故n(Al3+)=n(Al)=0.01mol，故與Al3+反應(yīng)消耗的NaOH溶液為30mL，當(dāng)a=0時(shí)，鹽酸沒有剩余，與鎂離子和鋁離子反應(yīng)需要NaOH溶液體積最大，溶液中鎂離子物質(zhì)的量最大，沉淀量最大時(shí)，根據(jù)氫氧根守恒有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)，故n[Mg(OH)2]=×(0.08L×1mol/L0.01mol×3)=0.025mol，故n(Mg)=0.025mol，所以的最大值為：=2.5，故B正確；

C．采用極值法計(jì)算,當(dāng)沒有鋁離子時(shí)，生成的沉淀不和氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)a值最小，80=a；當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁時(shí)，氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，此時(shí)a值最大，生成氫氧化鋁沉淀所用的氫氧化鈉體積是溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉體積的3倍，所以溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉的體積a=80+=96.7，實(shí)際上存在鎂離子，所以a的取值范圍是80＜a＜96.7，故C錯(cuò)誤；

D．采用極值法計(jì)算，當(dāng)沒有鋁離子時(shí)，生成的沉淀全部是氫氧化鎂，氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，此時(shí)a值最大為90；當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁，生成的氫氧化鋁又能和氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時(shí)a值最小，生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的體積之比為3:1，所以a=×3+30=75，實(shí)際上溶液中含有鋁離子和鎂離子，所以a的取值范圍是75＜a＜90，故D正確；

答案選C。