250～1200℃

＞1400℃
 
碘鎢燈比白熾燈使用壽命長，工作效率高，其工作溫度可達(dá)到3000℃左右。已知：鎢的熔點(diǎn)3410.20℃，沸點(diǎn)5927℃。工作時，燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g） WI2（g）   ΔH＜0。下列說法不正確的是

A．燈絲附近溫度越低，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越高

B．燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D． 利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2008年江蘇高考化學(xué)全真模擬二 題型：022

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，

試回答下列問題

(1)在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________．

(2)NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________．

(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：________________．

(4)操作④中，酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

________________________．

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL　2 mol/L　H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L　Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－＝2I－＋S4O62－)．

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 5.2 化肥的生產(chǎn)與合理使用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

小明家責(zé)任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠、莖葉細(xì)小，同時還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請問：

(1)小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素，它們是________(填“N”、“P”、“K”或“微量元素”)。

(2)某生產(chǎn)資料公司的化肥價格如下表：

化肥

尿素CO(NH2)2

碳銨NH4HCO3

磷礦粉Ca3(PO4)2

價格(元/噸)

1200

350

150

化肥

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

氯化鉀KCl

硫酸鉀K2SO4

價格(元/噸)

250

650

800

在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購買的化肥是________________(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0120 月考題 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+
7KClO312NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
試回答下列問題：
(1)在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________
(2)操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：_____________________
(3)操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________。
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000 g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示劑，用
0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_____________________
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）_____________。

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