已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6 kJ熱量
B、2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6  kJ
C、在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D、使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6  kJ
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應(yīng)放熱571.6 kJ，逆反應(yīng)吸熱571.6 kJ；
B、液態(tài)水變化為氣體吸熱；
C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；
D、催化劑不能改變反應(yīng)熱的數(shù)值．
解答： 解：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收571.6 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B、2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量571.6kJ，液態(tài)水變化為氣體吸熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量小于571.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量，故C正確；
D、催化劑不能改變反應(yīng)熱的數(shù)值，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)能量變化和熱化學(xué)方程式的表達(dá)意義是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①；
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
（1）寫出B物質(zhì)的名稱
 
；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的類型
 
；反應(yīng)⑤的條件
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水  ③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達(dá)滴定終點(diǎn)  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟的正確排序?yàn)椋▽懢幪?hào)順序）
 

（2）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為
 
g，（寫計(jì)算式）
（4）步驟③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
 
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
．
（5）下列操作中可能使所測(cè)碳酸鈣質(zhì)量數(shù)值偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
B．滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素甲的氣態(tài)氫化物乙極易溶于水，且乙能使酚酞試液變紅．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將乙和過(guò)量氧氣通入C 中完成如圖1所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；停止反應(yīng)后，關(guān)閉活塞a，將廣口瓶E浸入冰水中，廣口瓶E內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因
 
．
（2）C中加熱鉑絲一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，將乙和氧氣通入C 中可以看到鉑絲保持紅熱狀態(tài)，其原因是：
 
．
（3）F中裝有氫氧化鈉溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知乙能與二價(jià)金屬的氧化物MO在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，實(shí)驗(yàn)室用乙還原MO的方法測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．
如果選用測(cè)定反應(yīng)物MO和生成物H2O的質(zhì)量m（MO）、m（H2O）時(shí)，請(qǐng)用如圖2所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（A可用于制氣體乙，C 中裝有濃硫酸，D中裝有堿石灰．某一裝置可重復(fù)使用）．
（1）儀器的連接順序（填編號(hào)）是
 
；C 中濃硫酸的作用是
 
；
（2）列出計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式（用含m（MO）、m（H2O）的式子表示）：M的相對(duì)原子質(zhì)量=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C7H13ClO2）在NaOH水溶液中加熱，生成有B和C．
（1）產(chǎn)物B分子（C4H10O）中只含有一個(gè)甲基
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
②寫出B催化氧化的方程式
 

（2）C至F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B發(fā)生酯化反應(yīng)．

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②寫出D生成E的方程式：
 

③F在一定條件下可加聚成一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，X是Na2CO3，則D與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若E為難溶于水的白色沉淀、B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)；寫出D與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等
（a） A的電子式
 
．寫出X與C反應(yīng)生成D的離子方程式
 

（b）將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲、將甲溶于VmL Cmol?L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為
 
mol，混合氣體乙的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．如圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中的銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬的大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)
 
．
A．地殼中金屬元素的含量  B．金屬的導(dǎo)電性  C．金屬的活動(dòng)性 D．金屬冶煉的難易程度．
②鋼鐵的腐蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失，鐵在潮濕空氣中銹蝕主要屬于
 
．鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，也但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是
 
．
③除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多種材料．如塑料、合成橡膠、合成纖維等．
它們屬于
 
材料（填有機(jī)高分子或無(wú)機(jī)高分子），有些塑料制品可以用熱黏結(jié)法修補(bǔ)，這一類塑料具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向足量的NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C、飽和的Na2CO3溶液中通CO2氣體：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
D、把水楊酸（）加到足量的Na2C03溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素．它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示．（除（2）外，反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行）
（1）若A為金屬鈉，B為飽和NaOH溶液，則白色沉淀D為
 
（寫化學(xué)式）
（2）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)（可加熱）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為
 
；若C的燃燒熱為1300kJ?mol-1，則C的燃燒熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對(duì)分子質(zhì)量與D相同，向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A，當(dāng) A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時(shí)，生成的D的量最多．推知A的化學(xué)式為
 
，B的化學(xué)式為
 
．

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