Question

向盛有10mL AlCl₃溶液試管，逐漸滴入加NaOH溶液的圖象如圖，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液的濃度為0.1mol?L^-1
• B、NaOH溶液的濃度為0.1mol?L^-1
• C、沉淀最大質(zhì)量為0.078g
• D、加入10mL的NaOH溶液與加入38mL的NaOH溶液產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相同

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，隨氫氧化鈉溶液的加入，先生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后沉淀溶解：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；依據(jù)化學方程式的定量關系計算得到．

解答： 解：A、AlCl₃溶液的濃度為

0.001mol

0.01L

=0.1mol?L^-1，故A正確；
B、根據(jù)反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，n（NaOH）=0.003mol，NaOH溶液的濃度為

0.003mol

0.03L

=0.1mol?L^-1；故B正確
C、分析圖象可知，生成0.001molAl（OH）₃沉淀，質(zhì)量為：0.001mol×78g/mol=0.078g，故C正確；
D、加入10mL的NaOH溶液，根據(jù)反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀為0.1mol?L^-1×0.01L÷3×78g/mol=0.026g；加入38mL的NaOH溶液，
根據(jù)反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
           0.0008mol  0.008L×0.1mol?L^-1
溶解沉淀為0.008mol×78g/mol=0.0625g，剩余沉淀0.078g-0.0625g=0.0155g；故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷和計算應用，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．