Question

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂?4LiCl+S+SO₂．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為

 

，發(fā)生的電極反應為

 

；
（2）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反應的化學方程式為

 

；
（3）用此蓄電池電解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是

 

L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：（1）原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應；
（2）原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應；
（3）由離子放電順序可知，電解含有0.01molCuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100ml，陽極上氯離子和氫氧根離子放電生成氯氣和氧氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上銅離子得電子，以此計算．

解答： 解：（1）該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負極，負極上Li失電子，發(fā)生氧化反應．
故答案為：Li；Li-e^-═Li⁺；
（2）正極上得電子發(fā)生還原反應，根據反應方程式知，SOCl₂得電子生成Cl^-、S、SO₂，電極方程式為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，
故答案為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂；
（3）電解含有0.01mol CuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉移了0.02mol e^-，
陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
     0.01mol  0.01mol   0.005mol
  4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
0.01mol 0.01mol           0.0025mol
陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu 
  0.01mol    0.02mol
所以陽極上生成的氣體在標準狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
陽極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，溶液PH=2；
故答案為：0.168；2．

點評：本題以原電池為載體考查了化學電源新型電池，Li-SOCl₂電池雖是新型電池，以教材中Cu-Zn原電池的工作原理為依據，判斷該電池的正負極及電極反應式．要學會從教材中找出知識點原型進行知識遷移、解決問題的方法，題目難度中等．