17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞
B．單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵
C．HF與HBr相比，分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng)，所以HF沸點(diǎn)更高
D．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

分析 A．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)電離方程式判斷；
B．單原子分子不存在共價(jià)鍵；
C．HF的沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)；
D．不同元素組成的多原子分子里可能存在非極性鍵．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以硫酸氫鈉溶于水的過程中既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故A正確；
B．單原子分子不存在共價(jià)鍵，如He等，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．不同元素組成的多原子分子里可能存在非極性鍵，如H2O2等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號(hào)，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（3）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號(hào)）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe2+-e-═Fe3+
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是二（填”一”或”二”）
據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如圖1：

（1）操作①攪拌的目的是，操作③名稱是過濾．
（2）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你認(rèn)為操作④能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題．
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合離子Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應(yīng)用最廣泛的金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2．
向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）鐵的復(fù)雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+．
納米級(jí)Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe（OH）3的物質(zhì)的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．（s已知在25℃時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　�。�
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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