有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物．CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．
（1）寫出五種元素的名稱A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構示意圖
 
；寫出下列物質(zhì)的電子式：D2A2
 
，EB4
 
．
（3）比較EA2與EB4的熔點高低
 
＞
 
．
（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應的離子方程式
 
．
考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成-1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成-1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，故答案為：氧，氟，氫，鈉，硅；

（2）硅元素的原子結(jié)構示意圖為，D2A2為Na2O2，電子式為，EB4為SiF4，電子式為，故答案為：；；；
（3）EA2為SiO2，EB4為SiF4，SiO2是原子晶體，而SiF4是分子晶體，所以熔點SiO2＞SiF4，故答案為：SiO2 SiF4；
（4）D單質(zhì)為鈉，它與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應，有關離子方程式2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故答案為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；
點評：本題考查原子結(jié)構、電子式、元素的性質(zhì)等知識點，熟悉元素形成的常見化合物是解答本題的關鍵，涉及知識點較多，答題時注意化學用語的規(guī)范表達，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長的時間后，鐵棒的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤洗2-3遍
②該實驗的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設計的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點的依據(jù)是
 
．
（4）丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，且A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構示意圖為：
據(jù)此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C元素的一種單質(zhì)在堿性燃料電池中參加電極反應時的反應式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號回答）．
（4）A、B和D最高價氧化物對應的水化物，酸性由強到弱的順序為
 
（用對應酸的分子式回答）．若用如圖裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ
 
，Ⅲ
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一主族；
②Y和Z可以組成Z2Y、Z2Y2等化合物；
③WY3與水化合生成一種強酸，此強酸與Z2W反應生成一種氣體X2W，根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素符號依次為
 
．
（2）畫出W2-的結(jié)構示意圖
 
．
（3）用電子式表示氣體X2W的形成過程
 
．用電子式表示Z2W的形成過程
 
．
（4）W3Y與水化合生成的強酸與Z2W反應的離子方程式為
 
．
（5）如圖為A、Y單質(zhì)形成的燃料電池結(jié)構示意圖．

①A物質(zhì)的化學式是
 
．
②供電時的總反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的每一方框表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）物質(zhì)X可以是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
（寫分子式）
（2）寫出反應①②③的化學方程式①
 
．②
 
．③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的鎳資源比較貧乏，但還有大量的鎳以廢物的形式排放掉，既浪費了資源，有嚴重污染了環(huán)境．現(xiàn)以合成丁辛醇的鎳觸媒廢料生成NiSO4，以達到資源回收利用．鎳觸媒廢料主要含有Ni-Al合金、NiAl3、Ni2Al3和Al的混合物以及少量有機物等．

請回答下列問題：
（1）第②步焙燒的目的是
 

（2）在酸浸過程中，加入酸的量與浸出率的關系如下表所示，綜合考慮各方面的因素，最佳的H2SO4用量為
 
mL．
原料用量②
m/g		水用量
V（H2O）/ml		硫酸用量
V（H2SO4）/ml		浸出量
m（Ni）/g		浸出率
E（Ni）/%
1002001011.4087.69
1002002011.6089.23
1002005011.6589.62
10020010011.6689.69
10020015011.6889.85
（3）除鐵過程中先加入H2O2，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至4.0，其目的是
 

（4）除鋁過程中，先將pH調(diào)至11，然后過濾，從濾液中回收鋁的離子方程式為
 

（5）第⑨步中使用的儀器有
 

（6）取原料（廢鎳觸媒）100g，含Ni 13.0%，最終得到產(chǎn)品NiSO4?7H2O，56.2g，試計算鎳的回收率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，反應xA（g）?yB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加為原來的二倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A、平衡向正反應方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了
D、x＞y

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵路氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+ 
放電
充電
 Fe2++r3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A、電池充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+
B、電池放電時，負極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+
C、電池放電時，Cl-從負極穿過選擇性透過膜移向正極
D、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol?L-1

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