下列溶液中H+濃度為0.01mol/L的是（　�。�
A、0.01mol/L的CH3COOH
B、0.01mol/LNaHSO4
C、0.01mol/LNaHCO3
D、0.005mol/LH2SO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離；
B、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C、NaHCO3中的碳酸氫根微弱電離；
D、亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離．
解答： 解：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.01mol/L的CH3COOH，所以H+濃度小于0.01mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，0.01mol/LNaHSO4中氫離子濃度=0.01mol/L，故B正確；
C、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO32-，0.01mol/LNaHCO3中氫離子濃度小于0.01mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離，氫離子濃度小于0.01mol/L，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，要注意硫酸是二元強(qiáng)酸，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動(dòng)
C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　　）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI         
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
A、氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+
B、還原性：Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
D、還原性：SO2＞Fe2+＞I-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、10g H218O中所含的中子數(shù)為5NA
B、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C、11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等
D、2L 1mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、2 L 1 mol?L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA
B、1L 0.1 mol?L-1的NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少許膽礬晶體，下列各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V（升）與時(shí)間t（分）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.5mol的是（　�。�
A、27g H2O
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2
C、6.02×1023個(gè)O2分子
D、含1mol 氧原子的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
②一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽
③與Al反應(yīng)且只產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
⑤向溶液中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO分子與0.5NA個(gè)O2分子混合后的體積約為22.4L．
A、①③B、①④C、①⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．1molB能與含
 
molBr2的溴水反應(yīng)．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
（用A、B、C、D填空）．
（3）①D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如下：

寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程：
 
．
②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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