10．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體
B．
利用圖所示裝置制取NH3
C．
制備Fe（OH）2：用圖所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
D．
用圖裝置測(cè)定中和熱

分析 A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，氨氣密度比空氣小；
C．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化而變質(zhì)；
D．缺少環(huán)形玻璃棒．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，利用水解原理制備，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣常溫下和氧氣不反應(yīng)且密度小于空氣，所以采用向下排空氣法收集，故B正確；
C．懸空滴加氫氧化鈉溶液易攜帶空氣中的氧氣，且振蕩，生成的氫氧化亞鐵易被氧氣氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．為迅速反應(yīng)，減少熱量的損失，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、中和熱的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）同族元素的同類(lèi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價(jià)為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學(xué)式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗(yàn)證該反應(yīng)具有可逆性，某同學(xué)將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當(dāng)V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時(shí)，只用淀粉溶液就可以確定該反應(yīng)具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應(yīng)：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過(guò)調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖是反應(yīng)中c （ AsO33-）與時(shí)間t的關(guān)系圖：
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達(dá)到平衡后，溶液中AsO43-的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時(shí)刻，溶液的pH=8，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進(jìn)行，則正極的電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（2）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過(guò)程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（3）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時(shí)電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．
（4）某同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為圖 （無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面
C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D．若R為C4H5O時(shí)，lmol b最多可以與6mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）≠0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸．反應(yīng)歷程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氨可用作制冷劑
B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．液化石油氣、天然氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．燃料氣和空氣的進(jìn)入量都減少
B．燃料氣和空氣的進(jìn)入量都增大
C．減少燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量
D．增大燃料氣進(jìn)入量或減少空氣進(jìn)入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鉬（Mo）是一種重要的過(guò)渡金屬元素，常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4．由鉬精礦（主要成分是MoS2）可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4．2H2O），部分流程如圖1：

（1）MoS2焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2；鉬冶煉廠對(duì)大氣產(chǎn)生污染的主要物質(zhì)是SO2（填化學(xué)式），其對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c（MoO42-）=0.80mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，在結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去溶液中的SO42-．當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是94.5%．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略．
（3）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成．
①圖象中縱坐標(biāo)x=64．
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$7MoO2+2SO2．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量為MoO3、3mol．
（4）鉬電池未來(lái)有可能代替鋰電池，成為動(dòng)力電池的霸主．鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為：xMg+Mo3S4$?_{放電}^{充電}$MgxMo3S4，則該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4．

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