下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B、生石灰和水的反應(yīng)
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D、木炭在氧氣中燃燒
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．生石灰和水的反應(yīng)是化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
13
6
C表示的碳原子核內(nèi)有
 
個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，核內(nèi)有
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（g）+nB（g?pC（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡
 
移動(dòng)（填“A向左”“B向右”或“C不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的是（　　）
A、能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、溶液會(huì)逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C、鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
C、電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
D、電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”．下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號(hào)填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C、6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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