Question

17．下面是一些學生的認識，其中正確的是（　�。�

• A． 在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)
• B． 氧化反應就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應
• C． 在化學反應中加入催化劑一定能加快反應的速率
• D． 最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

Answer 1

分析 A、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，進行解答；
B、根據(jù)物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應，進行解答；
C、根據(jù)催化劑是指在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；改變化學反應速率可能加快，也可能減慢，進行解答；
D、根據(jù)離子最外層電子數(shù)為8，不一定是稀有氣體元素的原子；進行解答．

解答 解：A、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，所以在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)，故A正確；
B、物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應，并不僅僅是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，故B錯誤；
C、根據(jù)催化劑改變化學反應速率可能加快，也可能減慢，所以在化學反應中加入催化劑不一定是加快反應的速率，故C錯誤；
D、根據(jù)離子最外層電子數(shù)為8，不一定是稀有氣體元素的原子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．