【題目】16Ｏ和18Ｏ是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A．16Ｏ和18Ｏ的質量數(shù)相同，但是中子數(shù)不同

B．16Ｏ和18Ｏ核外電子排布不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)16Ｏ與18Ｏ間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個氧原子

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)原子結構，左上角為質量數(shù)，因此兩者質量數(shù)不相等，故錯誤；B、都是氧元素，質子數(shù)相等，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故錯誤；C、化學變化中的最小微粒是原子，故錯誤；D、兩者物質的量相等，且組成相同，故氧原子均為0.1 NA，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的 腐蝕．

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ．

（2）芒硝化學式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．

①該電解槽的陽極反應式為 ；此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 導出．

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為 ．已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有 kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)

△H=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示

下列說法正確的是（ ）

A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 從海水中提取多種化學物質都發(fā)生了化學變化

B. 可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

C. 鐵是人體必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的藥劑

D. 有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）

A． 2﹣乙基丙烷

B． 間二甲苯

C．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇

D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴

入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A. SO2 B. Fe2+ C. Fe3+ D. NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬單質與一定濃度的硝酸反應，假設只生成單一還原產(chǎn)物。當參加反應的單質與被

還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯()的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是(　　)

A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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