5．在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為氣態(tài)，
A．Z為固態(tài)，移走部分Z，平衡不移動；
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，氣體的質(zhì)量增大，據(jù)此判斷X的狀態(tài)；
C．若X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動；
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷．

解答 解：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則X應(yīng)為氣態(tài)，
A．Z為固態(tài)，移走部分Z，平衡不移動，故A錯誤；
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則X應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故B正確；
C．X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，與原平衡相比X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確容器內(nèi)氣體密度的變化、氣體質(zhì)量的變化是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量．
（1）若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極 （填“正極”或“負(fù)極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是①（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重mg       ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對原子質(zhì)量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實驗，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗的描述，錯誤的是（　�。�
A．水和四氯化碳可以用分液漏斗進(jìn)行分離
B．提取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳進(jìn)行萃取
C．可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D．可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃時，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．   
（2）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）以C表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•min）．
（4）平衡后與開始時氣體壓強(qiáng)的最簡整數(shù)比為21：25．
（5）在達(dá)到平衡的過程中，氣體的密度一直減�。ㄌ钤龃蟆p小、不變或無法判斷）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　　）
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量
B．p3＜p4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3，進(jìn)行生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：

試回答下列 有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的 NH3；
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高 CO2 吸收率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
C．沉淀過程中有CO2氣體放出
D．檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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