硫酸銨[（NH4）2SO4]強熱時分解產(chǎn)物為SO2、NH3、N2及H2O．根據(jù)氧化還原反應原理，不寫方程式即可知道，產(chǎn)物中SO2與N2的體積之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、1：3
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：由化合價變化可知，還原產(chǎn)物為SO2，氧化產(chǎn)物為N2，令SO2、N2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉移守恒列方程，相同條件下體積之比等于物質的量之比．
解答： 解：令SO2、N2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉移守恒，則：
xmol×（6-4）=ymol×2×[0-（-3）]，解得x：y=3：1，
相同條件下體積之比等于物質的量之比，故產(chǎn)物中SO2與N2的體積之比=3：1，
故選：C．
點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，利用電子轉移守恒比較簡單，樹立轉移守恒思想在氧化還原反應計算的運用，也可以書寫方程式進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含鐵元素的物質對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，其離子反應方程式為
 
．取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，該離子方程式為
 
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至產(chǎn)生
 
色液體，停止加熱．證明所得分散系類型的最常用的物理方法為
 
．
（2）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)
 
（“氧化性”或“還原性”）．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，同時自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
 
．（“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H，結合圖中所給的信息填空．
（填“＞”、“=”或“＜”）
T1
 
T 2   
p1
 
p2
m+n
 
q．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，基中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中正確的是（　�。�
A、該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O
B、該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能
C、水電解系統(tǒng)中的陰極反應：4OH--4e-=O2+2H2O
D、燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多四個質子
B、等質量的H2、D2、T2三種氣體的電子數(shù)之比為2：3：6
C、一種元素只能有一種質量數(shù)
D、在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、化學性質相似的有機物一定是同系物
B、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物
C、若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物
D、互為同分異構體的兩種有機物一定不能互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用（　�。�
A、NaCl
B、HC1
C、NaOH
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識，下列離子在溶液中易與SCN-結合的是（　�。�
A、K+
B、NH
 
+
4
C、Na+
D、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的（　　）
A、質量B、密度
C、體積D、均不能確定

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