已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

ΔH/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.51

-890. 31

請回答下列問題：

（1）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：

CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。

（2）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3 242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是：____________。

A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

練習冊系列答案
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標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數(shù)為W，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A. B.

C. D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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下列反應中，氧元素被還原的是

A. 2Na+O2Na2O2 B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2 D. 2C+SiO22CO↑+Si

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A. Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

B. Pb2++H2SPbS↓+2H+

C. Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

D. Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 1molCl2與Fe粉完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，每生成1molO2，轉移4mol電子

C. 標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA

D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.3NA

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用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c（CH3COO-）＞c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是

A. c（H+）＞C（OH-）

B. c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1

C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D. c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1

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下列除去雜質中，所有的除雜試劑不正確的是( )

序號

主要成分

雜質

所用除雜試劑

A

B

鹽酸

C

溶液

D

工業(yè)用水

A. A B. B C. C D. D

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CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。

（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。

（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉化率α與溫度、壓強的關系如圖所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若該反應進行50min時達到平衡，此時CO的轉化率α=0.6，則50min內H2的反應速率為____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發(fā)生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產生氣體的體積為_____L（標準狀況下）

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C. 硫酸、羧酸及醇類物質都可以用作該鋰電池的電解質

D. 充電時，陽極只有Fe參與放電

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