3．微生物燃料電池是利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能．如以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖所示：
（1）電池工作時，石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，
（2）陽離子移向鉑碳（填“石 墨”或“鉑碳”）電極，
（3）該電池負極電極上反應的電極反應式為C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O．
（4）當有8mol電子發(fā)生轉移時消耗的氧氣在標況下為44.8L．

分析 （1）燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，故石墨為負極，發(fā)生氧化反應；
（2）陽離子向正極移動，鉑碳為正極，故移向鉑碳電極；
（3）石墨為負極，電極反應式為C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O；
（4）正極反應O2+4H++4e-=2H2O，當4mol電子轉移時消耗1mol氧氣，8mol電子轉移消耗2mol氧氣，標況下體積為2×22.4=44.8L．

解答 解：（1）燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，故石墨為負極，發(fā)生氧化反應，故答案為：氧化；
（2）陽離子向正極移動，鉑碳為正極，故移向鉑碳電極，故答案為：鉑碳；
（3）石墨為負極，電極反應式為C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O，故答案為：C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O；
（4）正極反應O2+4H++4e-=2H2O，當4mol電子轉移時消耗1mol氧氣，8mol電子轉移消耗2mol氧氣，標況下體積為2×22.4=44.8L，故答案為：44.8．

點評 本題涉及原電池的基本原理、電極方程式的書寫和相關計算，注意電解質溶液的酸堿性對電極反應的影響，屬于綜合知識的考查，難度不大．

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13．氨氣的電子式；
17號元素陰離子的電子式．

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14．有機化學方程式的書寫．
（1）硝基苯的制備：        
（2）2-甲基-2-溴丁烷的水解反應：CH3CBr（CH3）CH2CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COH（CH3）CH2CH3+NaBr
（3）聚苯乙烯的制備：      
（4）1-丙醇的消去反應：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（5）甲醛的銀鏡反應：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$ 4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3 +2H2O      
（6）乙醛與新制氫氧化銅的反應：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（7）乙酸甲酯堿性水解反應：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH 
（8）氯乙烷的消去反應：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．

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11．下列物質中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4 NO3

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18．已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為m-18，若為第 VIA族，則B原子序數(shù)為m-32．

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8．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結構簡式：．
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱：酚羥基、酯基．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．

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15．M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結構簡式如圖．下列敘述不正確的是（　　） 
A．M的分子式為C18H20O2
B．1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
C．1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應
D．M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應

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12．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是（　�。� 
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應
D．欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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13．化學與人類生產(chǎn)和生活中密切相關，掌握有關的化學基礎知識可以改善我們的生活．
[I]日常生活中使用的各種電池就是利用化學反應將化學能轉化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻．請回答下列有關化學電源的問題：
（1）下列有關電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被氧化  D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關敘述正確的是CD．
A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質是酸，放電時其正極的電極反應可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時間后電解質溶液的pH將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
[II]自來水廠生產(chǎn)自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理．
（4）漂白粉是常用的一種消毒劑，保存不當容易變質，有關化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關的離子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）足一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應的可用離子方程式表示為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（6）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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