Question

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經(jīng)實驗測得該溶液中存在Ba²⁺和NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

• A、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、K⁺
• B、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、I^-
• C、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
• D、AlO₂^-、Na⁺、Cl^-、OH^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子；能使紫色石蕊試液變紅色的溶液為酸性溶液；酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；與鋇離子反應的離子不能大量共存，
A．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、K⁺離子之間不發(fā)生反應，且都是無色離子、都不與氫離子、鋇離子和硝酸根離子反應；
B．該溶液具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子、碘離子；
C．碳酸氫根離子能夠與氫離子反應、硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D．偏鋁酸根離子、氫氧根離子與氫離子反應．

解答： 解：無色溶液中排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；能使紫色石蕊試液變紅色的溶液中存在大量氫離子；酸性溶液中NO₃^-離子具有強氧化性；與Ba²⁺離子反應的離子不能大量共存，
A．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、K⁺離子之間不反應，都不與酸溶液反應，也不與Ba²⁺和NO₃^-反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．酸性溶液中NO₃^-離子具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO₃^-與氫離子反應生成二氧化碳氣體，SO₄^2-與Ba²⁺反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO₂^-、OH^-都與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．