13．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易．

解答 解：A．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別投入冷水中，鈉和水劇烈反應(yīng)、鎂和冷水不反應(yīng)，所以可以判斷鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氯化鎂和氯化鋁溶液分別和氨水混合都生成白色沉淀，不能鑒別氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強(qiáng)弱，所以不能判斷鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故B選；
C．強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成難溶性的硅酸，說(shuō)明碳酸酸性大于硅酸，故C不選；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，溴和氫氣需要加熱生成HBr，碘和氫氣需要不斷加熱生成HI，所以可以根據(jù)溴、碘分別與氫氣反應(yīng)條件判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷及酸性強(qiáng)弱判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列的判斷或說(shuō)法不正確的是（　　）
A．溶解少量食鹽于水中：△S＞0
B．自發(fā)一定是放熱反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加或者放熱反應(yīng)
D．CaCO3 （S） 分解成CaO （S） 和 CO2（g）：△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．有機(jī)物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 （　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
B．工業(yè)上用NH3制備N(xiāo)O：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O+CO2↑
D．過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）基態(tài)原子中3d軌道半充滿(mǎn)的元素有Cr和Mn（填元素符號(hào)），寫(xiě)出其中原子序數(shù)比較小的元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1，該原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（3）在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某氫氧燃料電池的原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+．則下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a處通入的是H2B．電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液
C．電極X是負(fù)極，被氧化D．Y極的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲(chóng)劑等，合成路線(xiàn)如下圖所示：

已知：
i．
ii．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
iii．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N的分子式為C23H24O4
（2）A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、醛基；
（3）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO．
（5）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）由Y生成D的化學(xué)方程式是．
（7）下列說(shuō)法正確的是bc．
a．E能發(fā)生消去反應(yīng)       
b.1mol M中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物        
d.1mol G與足量H2加成可消耗2mol H2
e．Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（8）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．與E具有相同官能團(tuán)       b．其核磁共振氫譜有5種峰（提示：同一碳原子上連接兩個(gè)以上的羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．PHB樹(shù)脂可用于制作外科手術(shù)縫合線(xiàn)，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線(xiàn)如下：

已知：
①RCN$\stackrel{H2O/H+}{→}$RCOOH
②RCN=$\stackrel{KMnO4/H+}{→}$RCOOH+
③+H2O
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羰基，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6，-2-2
A．金屬性：C＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2D＜H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：A＜BD．單質(zhì)的熔點(diǎn)：A＞B＞E

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同步練習(xí)冊(cè)答案