10．能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（　�。�
A．KSCNB．NH3•H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

分析 二者離子都不和酸反應，都能和堿反應，但氫氧化鋁能溶于強堿溶液，氫氧化鐵不溶于強堿溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鐵離子和KSCN溶液生成絡合物而導致溶液呈血紅色，鋁離子和KSCN溶液不反應，但硫氰化鐵和鋁離子仍然混溶，不能分離，只能鑒別，故A錯誤；
B．兩種離子都和一水合氨反應生成氫氧化物沉淀，所以不能分離，故B錯誤；
C．Fe3+和NaOH反應生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，Al3+和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，然后采用過濾方法分離，所以可以用NaOH溶液分離Fe3+和Al3+離子，故C正確；
D．Fe3+和H2S發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和S，Al3+離子和H2S發(fā)生不反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的分離，側重考查元素化合物知識，明確離子的性質及離子性質的差異性是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：鐵離子和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列圖Ⅰ所示關系．由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是（　�。�
A．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
B．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度
C．P3＜P4，Y軸表示A2的濃度
D．P3＜P4，Y軸表示A2的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中：互為同分異構體的是（　�。�
A．液氯、氯氣B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C．N2、COD．    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al（OH）3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖體現(xiàn)了無催化劑參與反應過程的能量變化圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．使用正催化劑能夠加快反應的速率，根本上是由于催化劑參與反應，并且同等程度地降低了正逆反應的活化能
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，該反應過程可用該圖象表示
C．使用催化劑不僅能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生，如利用催化技術處理汽車尾氣：2CO+2NO═2CO2+N2
D．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．肼（N2H4）--空氣燃料電池是環(huán)保型燃料電池，電解質溶液是20%--30%的KOH其電池總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O負極反應為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列十二種物質：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
（1）按物質的分類方法填寫下列的空白處：
電解質②③⑤⑥⑩⑪⑫
非電解質①④
既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物②③⑥⑩⑪
既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物：⑫
（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反
應對應的化方程式（寫一個）為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其結構為：有關該化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C13H20O
B．該化合物可發(fā)生聚合反應
C．1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2
D．與足量溴水加成，最多消耗Br22 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
若總反應平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）
a．升溫  b．加催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的濃度如表：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H2+CO?CH3OH的催化劑為Cu2O，據(jù)研究，需要向反應體系中額外加入少量CO2，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案