Question

（2013?濰坊模擬）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

；
③

溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為

40%（或0.4）

；實驗③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（3）該反應為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，判斷其理由是

升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應

；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：v_B=

0.014mol（L?min）^-1

，實驗③：v_C=

0.008mol（L?min）^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據催化劑對化學反應速度率和化學平衡的影響；根據溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響，在溶液中，壓強對化學平衡無影響；
（2）根據轉化率的概念計算；根據平衡三部曲進行計算；
（3）根據溫度對化學平衡的影響；
（4）根據化學反應速率的公式以及反應速率之比等于化學計量數之比進行計算；

解答：解：（1）因催化劑能加快化學反應速度率，縮短達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減��；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為

0.04

0.1

×100%=40%；
根據               A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉化 （mol/L）   0.06     0.12      0.06   
  平衡（mol/L）    0.04     0.08      0.06    
平衡時C的濃度為0.06mol/L，
故答案：40%；0.06mol/L；
（3）因③溫度升高，化學平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應．
（4）因v_A=△C/△t=

0.028mol

4min

=0.007mol（L?min）^-1_，所以v_B=2v_A=0.014mol（L?min）^-1；
同理v_C=0.008mol（L?min）^-1，
故答案為：0.014mol（L?min）^-1；0.008mol（L?min）^-1．

點評：本題考查化學平衡的有關知識和化學計算，本題難度不大，做題時注意平衡三部曲的應用．