SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是
A．有氧化性、無(wú)還原性、無(wú)酸性B．無(wú)氧化性、有還原性、無(wú)酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性D．有氧化性、無(wú)還原性、有酸性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用H2SO4干燥的是                              
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列情況會(huì)有氫氣生成的是                  （   ）
A．鋁放入冷的濃硫酸中B．鋁放入熱的濃硫酸中
C．鋁放入冷的稀硫酸中D．銅放入熱的稀硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法I
用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。
方法II
用生物質(zhì)熱結(jié)氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法III
用溶液吸收，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為。
   （1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著分子
B. 該溶液中濃度是濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強(qiáng)酸都能放出氣體
D. 向該溶液中加入過(guò)量可得到、的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為_(kāi)_____________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度                              B. 升高反應(yīng)溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸         D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
           
           
                        
                        
反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體的成分為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用    （填字母），理由是      ；
A．98%濃硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。

①                                ；②                               。
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�         。
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確     ，其理由是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO2，吸收體積最大的是（　�。�
A．高錳酸鉀（H+）B．碳酸鈉C．溴D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                          。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                             。
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                 （用含字母的代數(shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______%；用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）

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