Question

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液
（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為________
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H⁺) ________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH₄⁺)/c(H⁺)________（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

    H₂SO₄    NH₄Cl    10^-4     >、減小
（1）硫酸是強酸，氯化銨水解顯酸性，稀釋促進電離，所以稀釋相同的倍數，硫酸的pH變化較大。
（2）由于水解是吸熱的，加熱促進水解，所以pH較小的是氯化銨。
（3）硫酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，所以溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為10^－9︰10^－5＝10^－4。
（4）稀釋促進氯化銨的水解，氫離子的物質的量增加，但NH₄^＋的物質的量減小，所以氫離子濃度大于10^-6mol·L^-1，c(NH₄⁺)/c(H⁺)減小。