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【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度為1.19g/cm3．

（1）求該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？

（2）若使用該鹽酸配制250mL1.00mol/L鹽酸，則需要該鹽酸多少體積？

【答案】（1）根據c=可知，該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.9mol/L，

答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；

（2）設需要濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量相等，則：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L

解得V=21.01mL，

答：需要濃鹽酸的體積為21.01mL

【解析】（1）根據可知該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.9mol/L；（2）設需要濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量相等，則：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L，解得V=21.01mL。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據如圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）B是____________，F是____________，G是____________。（填化學式）

（2）C物質在日常生活中可作____________劑。

（3）寫出反應①的化學方程式：____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）ΔH=______；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是______（填“增大”“減小”或“不變”）；△H (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa時，14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。

請寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的化學性質主要決定于 （ ）

A. 主要化合價 B. 質子數 C. 中子數 D. 最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）小丁同學在某次實驗中大約需要0.20mol/L的氫氧化鈉溶液850 mL，配制時涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；

②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_____________g；

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻；

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；

⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

請協(xié)助小丁同學先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是__________________________。

A．定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許

C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌 D．觀察容量瓶刻度時仰視

E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水 G．稱量時已觀察到NaOH吸水

F．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容

（3）因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用___________盛裝NaOH固體；

（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　�。�

A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數目為0.2NA

B. 100 g質量分數為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為2NA

D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶質所含電子數為7.2NA

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