下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離乙醇和碘的混合物CCl4萃取碘在CCl4中溶解度較大
B除去CO2中的SO2NaOH溶液洗氣SO2能與NaOH反應
C除去氧化鈣中的碳酸鈣水，過濾碳酸鈣不溶于水
D分離碘和苯的混合物蒸餾苯蒸氣冷凝回收苯
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．乙醇、碘都易溶于四氯化碳；
B．二者都與NaOH反應；
C．氧化鈣和水反應；
D．碘和苯的沸點不同．
解答： 解：A．乙醇、碘都易溶于四氯化碳，可直接用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．二者都與NaOH反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．氧化鈣和水反應，應用加熱的方法分離，故C錯誤；
D．碘和苯的沸點不同，可蒸餾分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新雜質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應A（g）+B（g）?C（g），一段時間后達到平衡．測定得部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
回答下列問題：
（1）反應前5s的平均反應速率v（A）=
 

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=
 

（3）升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H
 
（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反應達到平衡前，反應速率v正
 
v逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是
 
．
a．及時分離出A氣體        
b．適當升高溫度
c．增大B的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中不能用排水法收集的是（　　）
A、H2
B、NH3
C、O2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體的顏色為紅棕色的是（　�。�
A、氯氣B、氮氣
C、二氧化氮D、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A、v（CO）=1.5 mol?L-1?min-1
B、v（NO2）=0.7 mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.4 mol?L-1?min-1
D、v（CO2）=1.1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：
已知：請回答：RCHO+R′CH2COOH
催化劑、350℃

（1）CH3COOH中的含氧官能團的名稱為；其電離方程式是
 
．
（2）反應①是加聚反應，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）反應②的反應類型是
 
．
（4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀
②核磁共振氫譜有4種峰
（5）苯甲醛能與新制的Cu（OH）2反應，該反應的化學方程式是
 
．
（6）關(guān)于D的性質(zhì)下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．存在順反異構(gòu)
b．溶液呈酸性，能與Na和NaOH溶液反應
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生銀鏡反應、酯化反應、加成反應和消去反應
（7）反應③的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．請完成下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器中，不需要用到的是
 

A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）該實驗滴定終點時的現(xiàn)象描述
 
．
（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度
 
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

I（1）已知A是的單體，則A中所含官能團的名稱是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名：B：
 
，C的命名：
 
．
（3）寫出與C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式：
 
．F→G的反應類型是
 
．
（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有  、
 
、
 
、
 
．
（5）關(guān)于施安卡因（G）的說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生加成反應              b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與鹽酸反應生成鹽          d．屬于氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是
 
、
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
 
或
 
mol/L
（4）E的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．

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