Question

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素符號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強
E	常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置

 

；
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序

 

，B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構(gòu)型

 

；其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因

 

；
（3）D與C形成的化合物的晶體類型

 

；
（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小

 

（用元素符號表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

，在25℃，101kPa下，2gE單質(zhì)在C₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是形成化合物最多的元素，則A為C元素；
B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N元素；
C元素在地殼中含量最多，則C為O元素；
D元素在同周期中金屬性最強，且為短周期元素，則D為Na元素；
常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素，
根據(jù)以上分析解答．

解答： 解：A是形成化合物最多的元素，則A為C元素；B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N元素；C元素在地殼中含量最多，則C為O元素；D元素在同周期中金屬性最強，且為短周期元素，則D為Na元素；常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素，
根據(jù)分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Na，E是S，
（1）S含有3個電子層，最外層含有6個電子，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）A是C，B是N，C是O，C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C；
B的最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，NH₃分子間能形成氫鍵，造成沸點高于同主族其它氫化物
故答案為：N＞O＞C；三角錐形；NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）C是O，D是Na，二者形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，都屬于離子晶體，
故答案為：離子晶體；
（4）B是N，C是O，D是Na，E是S，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（5）A、B、C與H元素組成的一種酸式鹽為NH₄HCO₃，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O；
2gS燃燒放熱18.72kJ，則1molS燃燒放熱為：18.72×

32

2

kJ=299.52kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的相互關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，（2）中N元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，為易錯點．