Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量 （mol）	平衡物質(zhì)的量 （mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D
【解析】A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，A不符合題意；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B不符合題意；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（PCl5）=v（PCl3）= = = mol/（Ls），C不符合題意；

D.410℃平衡時(shí)PCl5為0.4mol﹣0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)K= = =0.045，濃度商Qc= =0.075＞K=0.045，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，D符合題意;

故答案為：D
A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，需考慮溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，確定平衡常數(shù)的大��；
B．Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹銣睾闳菅b置，容器Ⅱ等效于在容器Ⅰ的平衡基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
C．根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算即可；
D．根據(jù)題干信息確定容器Ⅲ反應(yīng)的平衡常數(shù)，與選項(xiàng)中的濃度商比較，確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。