Question

【題目】(1)用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目CuO＋H2Cu＋H2O________________；該反應中，_____元素化合價升高，_____電子，發(fā)生氧化反應。_____元素化合價降低，_____電子，發(fā)生還原反應。

(2)用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2Na＋Cl22NaCl________________；該反應中，Cl元素化合價______，得到電子，發(fā)生______反應。Na元素化合價______，失去電子，發(fā)生______反應。

(3)配平下列氧化還原反應方程式：

①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

Answer 1

【答案】 H 失去 Cu 得到 降低 還原 升高 氧化 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

【解析】

雙線橋法表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數(shù)目，結(jié)合反應中元素的化合價變化情況、氧化還原反應的有關(guān)概念結(jié)合電子得失守恒和原子守恒分析解答。

（1）反應中銅元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，被還原，發(fā)生還原反應；氫元素化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，根據(jù)電子得失守恒可知反應中轉(zhuǎn)移2個電子，則用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；H；失去；Cu；得到；

（2）反應中氯元素化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，被還原，發(fā)生還原反應；鈉元素化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，根據(jù)電子得失守恒可知反應中轉(zhuǎn)移2個電子，則用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；降低；還原；升高；氧化；

（3）①反應中氮元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，氧元素化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑；

②反應中氯元素化合價部分從0價升高到+5價，部分降低到－1價，則根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應的方程式為3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O。