19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

分析 用干燥劑干燥氣體時(shí)，總的原則是：中性干燥劑既可以用來(lái)干燥酸性氣體又可以用來(lái)干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體，注意濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠由于干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如硫化氫．

解答 解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)鉃橹行詺怏w，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，故C正確；
D．二氧化碳是酸性物質(zhì)，能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見氣體的性質(zhì)及干燥劑的選用，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)及干燥劑的特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，生成氫氣速率最快的是（　�。�
A．200 mL 2 mol•L-1HClB．100 mL 2 mol•L-1H2SO4
C．100 mL 3 mol•L-1 HClD．50 mL 18.4 mol•L-1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖回答①②．
①打開K2，閉合K1．A極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現(xiàn)象在碳棒上析出紅色的銅．
②B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K1，閉合K2．B極電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．實(shí)驗(yàn)完成后，鋅電極增重a g，則陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)打開K1閉合K2，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，B電極材料是用銅棒，A電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按圖實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c（Ag+）�、赾（NO3-）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量（　　）
A．①③B．③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ/mol
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．SB．H2SC．SO2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實(shí)是（　�。�
A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試液，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為準(zhǔn)確測(cè)定氫氧化鋇晶體中 Ba（OH）2•8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為315）的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制250 mL約0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
（2）滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸VmL．
（3）計(jì)算：Ba（OH）2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．向碘化銀飽和溶液中加入飽和氯化銀溶液出現(xiàn)沉淀后，各離子濃度關(guān)系是c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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