【題目】100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ �。�

A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ

【答案】C

【解析】100g碳的物質的量為=mol，所以CO的物質的量為mol×=mol，由于CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為784.92kJ，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是

A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼

B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指

A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎項。古代文獻《肘后備急方》中內(nèi)容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之�！睂λ难芯坑泻艽髱椭�。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 滲析 D. 結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是

A. 升高反應溫度，正反應速率增加，逆反應速率下降

B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 不能用氣體密度來判斷反應是否達到平衡

D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應生成的CO的物質的量一定小于0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是

A. 當a＞2b時，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 當a＜b時，發(fā)生的離子反應為：OH-＋CO2=HCO3-

C. 當3a=4b時，發(fā)生的離子反應為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 當a/2＜b＜a時，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是

A. 原子半徑逐漸增大

B. 單質氧化性逐漸增強

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D. 都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4

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