9．實驗室用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋正確的是（　�。�
A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸
B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl
C．兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出
D．濃硫酸的濃度（98%）遠大于濃鹽酸的濃度（37%），高濃度的酸制取低濃度的酸

分析 濃鹽酸中氯化氫易揮發(fā)，在濃鹽酸中存在溶解平衡，升高溫度能夠促進氯化氫揮發(fā)，降低其溶解度，而濃硫酸溶于水放出大量的熱，據(jù)此解答．

解答 解：濃鹽酸中氯化氫易揮發(fā)，在濃鹽酸中存在溶解平衡，濃硫酸溶于水放出大量的熱，升高溫度能夠促進氯化氫揮發(fā)，降低其溶解度，有利于HCl的逸出，
故選B．

點評 本題考查濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)，明確該反應中存在的平衡移動原理是解本題關鍵，知道濃鹽酸在水溶液中存在溶解平衡，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿
B．除去CO2氣體中混有的少量HCl：導管、洗氣瓶
C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯
D．用18.4 mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是（　�。�
A．非金屬性Cl＞Br，故將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
C．非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
D．非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CO2的比例模型：
C．14C的原子結構示意圖：D．CCl4的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化
B．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉是漂粉精的主要成分
B．氧化鈉可用于呼吸面具
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B．10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變
C．達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二   ①②③ 
三④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
四⑩       
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH．
（4）寫出③、⑦、⑧對應的簡單陰離子的還原性由強到弱的次序S2-＞Cl-＞F-
（5）④的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物相互反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）⑤和⑧組成的化合物中有共價鍵（化學鍵類型）．

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