Question

用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

I．（1）若通入SO₂氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br/>

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	______	______	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	______	氧化性

（2）寫出③中反應的離子方程式：______
II．若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕某固體物質(zhì)、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液．請回答：
（1）觀察到②處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的______（填下面物質(zhì)的序號），其反應的離子方程式為______．
a．MnO₂　　b．KMnO₄　　c．KCl　　d．Cu
（2）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（3）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，該反應的離子方程式為______．

Answer 1

解：I．（1）①二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色．
故答案為：變紅．
②二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色．
故答案為：褪色．
③二氧化硫有還原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能發(fā)生氧化還原反應而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案為：還原性．
（2）二氧化硫能和碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-．
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-．
Ⅱ．（1）氯化氫和碘化鉀不反應，但氯化氫有還原性，能被強氧化劑氧化生成氯氣，所以應選取強氧化劑，能把氯化氫氧化成氯氣，具有強氧化性的物質(zhì)只有高錳酸鉀；發(fā)生的離子方程式為：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5 Cl₂↑+8H₂O．
故答案為：b； 2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5 Cl₂↑+8H₂O
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊試液遇酸顯紅色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
故答案為：先變紅后褪色．
（3）氯氣有氧化性，碘有還原性，氯氣能把碘氧化為碘酸同時生成鹽酸，
離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
分析：Ⅰ．（1）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶于呈酸性，二氧化硫有漂白性和還原性，據(jù)此分析．
（2）碘有氧化性，二氧化硫有還原性，二氧化硫和碘能發(fā)生氧化還原反應，寫出相應的離子方程式．
Ⅱ．（1）氯化氫和碘化鉀不反應，但氯化氫有還原性，能被強氧化劑氧化生成氯氣，所以應選取強氧化劑，能把氯化氫氧化成氯氣，再利用氯氣的性質(zhì)檢驗其它物質(zhì)．
（2）石蕊試液遇酸顯紅色，但次氯酸有漂白性，能使石蕊試液褪色．
（3）氯氣有強氧化性，能氧化碘生成碘酸根離子．
點評：本題考查了二氧化硫和氯氣的性質(zhì)，難度不大，明確二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別．