Question

已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H₂S比HCl易被氧化④HCl比H₂S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比H₂S酸性強(qiáng)．上述事實(shí)能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是（　　）

• A、①②③
• B、③④⑤
• C、②③④
• D、①③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)：元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強(qiáng)弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱等角度．

解答： 解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強(qiáng)，不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；
②元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱，H₂S比HCl易被氧化，可說明非金屬性Cl＞S，故③正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，HCl比H₂S更容易由單質(zhì)合成，可說明非金屬性Cl＞S，故④正確；
⑤比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，例如
鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，故⑤錯(cuò)誤；
所以正確的有②③④；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較角度，題目難度不大，但易錯(cuò)，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)，解答時(shí)注意抓住反例證明．