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14．根據元素周期表中元素性質變化規(guī)律，ⅥA族元素不可能有的性質是（　　）
A．從上到下非金屬性減弱B．從上到下元素原子半徑增大
C．從上到下單質熔沸點升高D．該族元素都有的化合價為+6、-2

分析 第VIA族元素為氧族元素，從上到下元素的非金屬性減弱、原子半徑增大、單質的熔沸點升高，O元素沒有+6價，據此分析；

解答 解：第VIA族元素為氧族元素，從上到下元素的非金屬性減弱、電子層數最多原子半徑增大、單質的相對分子質量增大熔沸點升高，除O元素外都有的化合價為+6、-2，O元素沒有+6價，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了同主族元素性質的相似性和遞變性規(guī)律，題目難度不大，注意把握規(guī)律中的例外情況．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．FeCl3溶液中加入過量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在H2與O2生成H2O的化學反應中，H2、O2和H2O的化學計量數之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．填空
（1）汽車作為交通工具進入千家萬戶，材料的研究與使用促進了汽車生產技術的發(fā)展．部分內飾材料與食品包裝袋塑料化學成分相同，其化學名稱是聚乙烯或聚丙烯．有些國家已研制出能代替鋁、鐵發(fā)動機的一種陶瓷柴油機，說明該陶瓷材料具有耐高溫、不易傳熱的良好性能．輪轂為鋁合金材料，鋁合金在生活中還可見到用于制作門窗、飛機外殼等．鋼鐵材料往往會腐蝕，可以采取的防護措施是噴涂油漆、涂抹潤滑油、電鍍等．
（2）某加工食品說明書有如圖營養(yǎng)成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加劑
項目糖類維生素檸檬味酸氯鈉碘
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素是碘，檸檬味酸是食品添加劑，其pH小于 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
②維生素C廣泛存在于蔬菜水果中，受熱容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食．
③欲檢驗樣品中是否含有淀粉，具體方法是取少量樣品滴加幾滴碘水，若觀察到藍色則含淀粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用（　�。�
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅錳堿性電池以KOH為電解質，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
D．鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器內合成氨，已知在時間t內，氨的物質的量增加了0.6mol，在此時間段內，用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol•L-1•s-1，則t是（　　）
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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