11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列說法能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量恰好為9.4kJ時(shí)D．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

分析 當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．恒容條件下，氣體的體積不變，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中只有碘有顏色，反應(yīng)前后碘的濃度減小，當(dāng)?shù)獾臐舛炔蛔儠r(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)放出的熱量恰好為9.4kJ時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的量有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)都不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．N室：a%＜b%
C．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
B．煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
C．自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同
D．將水中的鐵閘門連接電源的負(fù)極而防腐，是外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>所選主要儀器（鐵架臺(tái)等忽略）部分操作
A用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線
B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱
C分離甲醇和甘油的混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計(jì)水銀球插入液液面以下
D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．HClO屬于（　�。�
A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．強(qiáng)酸D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32，在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族，且 Z 為地殼中含量最多的元素．M 元素與 X 同主族，與 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置為第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài) Y2X4是一種常見燃料，可與 YZ2反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子且生成氣態(tài) X2Z 放 出 142KJ 熱量，寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反 應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A，已知
①1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8L 氣體．
②A 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則 A 是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）．寫 出該氣體 B 與氯水反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 結(jié)晶水．對(duì)化合物 C 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取 C 的溶液加入過量濃 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉 淀和無色刺激性氣味氣 體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取 C 的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②試寫出 C 與 M2Z2 按物質(zhì)的量之比為 1：2 在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖是乙酸乙酯制備的裝置．在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上．
在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．按如圖連接裝置，用酒精燈對(duì)試管甲進(jìn)行加熱，當(dāng)觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是分層，上層為油狀物液體．
（2）加濃硫酸的目的：一是作酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑，二是（用化學(xué)方程式表示）
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
（3）該實(shí)驗(yàn)使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）試管乙中飽和碳酸鈉溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)（用分子式表示）C2H6O、C2H2O4．
（5）寫出乙醇和乙酸（CH3CO18OH）反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O（注明反應(yīng)條件，標(biāo)出18O位置）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應(yīng)式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），該反應(yīng)為還原（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時(shí)有CO2生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵．運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D．CaCO3受熱分解

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